عناصر - سدیم

سدیم

عنصر سدیم

<---Neon منیزیم --->
  • نماد: Na
  • شماره اتمی: 11
  • وزن اتمی: 22.99
  • طبقه بندی: فلز قلیایی
  • فاز در دمای اتاق: جامد است
  • تراکم: 0.968 گرم در سانتی متر مکعب
  • نقطه ذوب: 97.72 درجه سانتیگراد ، 207.9 درجه فارنهایت
  • نقطه جوش: 883 درجه سانتیگراد ، 1621 درجه فارنهایت
  • کشف شده توسط: سر همفری دیوی در سال 1807


سدیم یک است فلز قلیایی واقع در اولین گروه یا ستون جدول تناوبی است. اتم سدیم دارای 11 الکترون و 11 پروتون با یک الکترون ظرفیت در پوسته خارجی است.

خصوصیات و خصوصیات

سدیم در شکل خالص آن بسیار واکنش پذیر است. این یک فلز بسیار نرم است که به راحتی با چاقو قابل برش است. این رنگ سفید نقره ای است و با شعله زرد می سوزد.

سدیم روی آب شناور می شود ، اما هنگام تماس با آب نیز واکنش شدیدی نشان می دهد. وقتی سدیم با آب واکنش می دهد ، هیدروکسید سدیم و گاز هیدروژن تولید می کند.

سدیم برای بسیاری از ترکیبات مفید خود مانند نمک سفره (NaCl) ، نیترات سدیم (Na) مشهور استدوچی3) ، و جوش شیرین (NaHCO)3) بسیاری از ترکیباتی که سدیم تشکیل می دهد ، محلول در آب هستند ، به این معنی که در آب حل می شوند.

سدیم در کجای زمین یافت می شود؟

سدیم ششمین عنصر فراوان روی زمین است. هرگز به شکل خالص یافت نمی شود زیرا بسیار واکنش پذیر است. این ماده فقط در ترکیباتی مانند کلرید سدیم (NaCL) یا نمک خوراکی یافت می شود. کلرید سدیم در آب اقیانوس (آب نمک) ، دریاچه های نمک و ذخایر زیرزمینی وجود دارد. سدیم خالص از طریق الکترولیز می تواند از کلرید سدیم بازیابی شود.

سدیم امروزه چگونه استفاده می شود؟

سدیم در درجه اول به صورت ترکیب با عناصر دیگر استفاده می شود.

یک فرد متوسط ​​هر روز از سدیم به شکل نمک سفره در غذای خود استفاده می کند. نمک سفره کلرید سدیم (NaCl) است. نمک سفره برای زنده ماندن حیوانات مورد نیاز است ، اما اکثر مردم از آن برای افزودن طعم به غذای خود استفاده می کنند.

یکی دیگر از کاربردهای محبوب سدیم در جوش شیرین است که ترکیب شیمیایی بی کربنات سدیم است. از جوش شیرین به عنوان عامل فرایند تهیه مواد غذایی مانند پنکیک ، کیک و نان استفاده می شود.

بسیاری از صابون ها نوعی نمک سدیم هستند. هیدروکسید سدیم یک ماده اصلی در تهیه صابون است.

سایر کاربردها شامل یخ زدایی ، دارو ، شیمی آلی ، چراغ های خیابانی و راکتورهای هسته ای خنک کننده است.

چگونه کشف شد؟

سدیم توسط شیمیدان انگلیسی سر همفری دیوی در سال 1807 کشف شد. او سدیم را با استفاده از الکترولیز روی سود سوزآور جدا کرد.

سدیم نام خود را از کجا آورد؟

سدیم نام خود را از کلمه انگلیسی سودا گرفته است. این به این دلیل است که سر همفری دیوی هنگام جداسازی عنصر ، از سود سوزآور استفاده می کند. نماد Na از کلمه لاتین natrium گرفته شده است.

ایزوتوپ ها

فقط یكی از 20 ایزوتوپ سدیم شناخته شده پایدار است ، سدیم 23.

حقایق جالب در مورد سدیم
  • سر همفری دیوی سدیم را تنها چند روز پس از کشف پتاسیم کشف کرد.
  • سدیم حدود 2.6٪ از پوسته زمین را تشکیل می دهد.
  • به حفظ تعادل مایعات مناسب در بدن کمک می کند سلول ها و همچنین به ما کمک می کند تا غذای خود را هضم کنیم.
  • بدن ما هنگام تعریق سدیم از دست می دهد. با این حال ، بیشتر مردم سدیم بسیار بیشتر از میزان واقعی بدنشان می خورند. اگر بدن کم سدیم داشته باشد ، می تواند باعث گرفتگی عضلات شود.
  • سدیم غیر سمی در نظر گرفته می شود ، اما مقدار زیاد آن می تواند باعث فشار خون بالا شود.


اطلاعات بیشتر در مورد عناصر و جدول تناوبی

عناصر
جدول تناوبی

فلزات قلیایی
لیتیوم
سدیم
پتاسیم

فلزات قلیایی
بریلیوم
منیزیم
کلسیم
رادیوم

فلزات واسطه
اسکاندیم
تیتانیوم
وانادیوم
کروم
منگنز
اهن
کبالت
نیکل
مس
فلز روی
نقره اي
پلاتین
طلا
سیاره تیر
فلزات پس از گذار
آلومینیوم
گالیم
ایمان داشتن
رهبری

فلزات
بور
سیلیکون
ژرمانیوم
آرسنیک

غیر فلزات
هیدروژن
کربن
نیتروژن
اکسیژن
فسفر
گوگرد
هالوژن ها
فلورین
کلر
ید

گازهای نجیب
هلیوم
نئون
آرگون

لانتانیدها و اکتینیدها
اورانیوم
پلوتونیوم

موضوعات شیمی بیشتر

موضوع
اتم
مولکول ها
ایزوتوپ ها
جامدات ، مایعات ، گازها
ذوب شدن و جوشیدن
پیوند شیمیایی
واکنشهای شیمیایی
رادیواکتیویته و تابش
مخلوط و ترکیبات
نامگذاری ترکیبات
مخلوط ها
مخلوط ها را جدا کنید
راه حل ها
اسیدها و بازها
بلورها
فلزات
نمک و صابون
اب
دیگر
واژه نامه و اصطلاحات
تجهیزات آزمایشگاه شیمی
شیمی ارگانیک
شیمی دانان معروف