عناصر - پتاسیم

پتاسیم



<---Argon کلسیم --->
  • نماد: K
  • شماره اتمی: 19
  • وزن اتمی: 39.0983
  • طبقه بندی: فلز قلیایی
  • فاز در دمای اتاق: جامد است
  • تراکم: 0.86 گرم در سانتی متر مکعب
  • نقطه ذوب: 63.38 درجه سانتیگراد ، 146.08 درجه فارنهایت
  • نقطه جوش: 759 درجه سانتیگراد ، 1398 درجه فارنهایت
  • کشف شده توسط: سر همفری دیوی در سال 1807


پتاسیم چهارمین عنصر در ستون اول جدول تناوبی است. به عنوان طبقه بندی می شود فلز قلیایی . اتمهای پتاسیم دارای 19 الکترون و 19 پروتون با یک الکترون ظرفیت در پوسته خارجی هستند. پتاسیم از نظر شیمیایی شبیه به سدیم ، فلز قلیایی بالای آن روی جدول تناوبی است.

خصوصیات و خصوصیات

در شرایط استاندارد ، پتاسیم یک فلز نرم و سفید نقره ای است. آنقدر نرم است که به راحتی می توان آن را با چاقو برش داد. هنگام برش ، فلز در معرض به سرعت لکه دار می شود و یک پوشش اکسید کسل کننده ایجاد می کند.

پتاسیم دارای نقطه ذوب بسیار کمی است به طوری که حتی یک شمع می تواند باعث ذوب شدن آن شود. وقتی می سوزد ، شعله ای با رنگ بنفش کم رنگ تولید می کند. پتاسیم همچنین چگالی بسیار کمی دارد و بعد از لیتیوم دومین فلز کم چگال است. آنقدر سبک است که می تواند در آب شناور باشد.

از نظر شیمیایی ، پتاسیم یک فلز بسیار فعال است. هنگام تماس با آب و تولید گرما و گاز هیدروژن به شدت واکنش نشان می دهد. همچنین با بسیاری از عناصر و مواد دیگر مانند اکسیژن ، اسیدها ، گوگرد ، فلوئور و نیتروژن واکنش نشان می دهد.

پتاسیم از کجا در زمین یافت می شود؟

از آنجا که پتاسیم به راحتی با آب واکنش می دهد ، در شکل اولیه آن در طبیعت یافت نمی شود. در عوض این ماده معدنی در مواد معدنی مختلف مانند سیلویت ، کارنالیت ، لنگ بئینیت و کاینیت یافت می شود. بیشتر مواد معدنی حاوی پتاسیم به عنوان پتاس شناخته می شوند.

پتاسیم با تشکیل حدود 2.1٪ از وزن پوسته زمین ، هشتمین عنصر فراوان در پوسته است. همچنین می تواند در آب اقیانوس یافت شود که در آن هشتمین عنصر فراوان است.

امروزه چگونه از پتاسیم استفاده می شود؟

بیشترین کاربرد پتاسیم کلرید پتاسیم (KCl) است که برای تولید کود استفاده می شود. این بدان دلیل است که پتاسیم برای رشد گیاه مهم است.

کاربردهای صنعتی پتاسیم شامل صابون ، شوینده ، استخراج طلا ، رنگ ، تولید شیشه ، باروت و باتری است.

پتاسیم همچنین در بدن ما نقش حیاتی دارد. این ماده در انقباض عضلات ، تعادل مایعات و pH ، سلامت استخوان ها استفاده می شود و به جلوگیری از سنگ کلیه کمک می کند. این ماده از نظر وزن هشتمین عنصر فراوان در بدن انسان است.

چگونه کشف شد؟

پتاسیم اولین بار توسط سر همفری دیوی ، شیمی دان انگلیسی در سال 1807 جدا شد.

پتاسیم نام خود را از کجا آورد؟

پتاسیم نام خود را از پتاس نمکی گرفته است که پتاسیم برای اولین بار از آن جدا شده است. نماد K برای این عنصر از کلمه لاتین 'kalium' به معنی پتاس آمده است.

ایزوتوپ ها

سه ایزوتوپ پتاسیم وجود دارد که به طور طبیعی وجود دارد: K-39 ، 40 و 41. اکثریت (93٪) پتاسیم موجود در طبیعت K-39 است.

حقایق جالب در مورد پتاسیم
  • از کلرید پتاسیم (KCl) بعضاً به عنوان جایگزین نمک خوراکی استفاده می شود.
  • USDA توصیه می کند که بزرگسالان هر روز 4.7 گرم پتاسیم مصرف کنند.
  • مقدار کمی پتاسیم می تواند طعم شیرین داشته باشد. غلظت بالاتر می تواند طعم تلخ یا شور داشته باشد.
  • بی کربنات پتاسیم نام شیمیایی جوش شیرین است. در خاموش کننده ها ، پودرهای پخت و ضد اسیدها استفاده می شود.
  • برخی از منابع خوب پتاسیم در رژیم غذایی ما شامل موز ، آووکادو ، آجیل ، شکلات ، جعفری و سیب زمینی است.


اطلاعات بیشتر در مورد عناصر و جدول تناوبی

عناصر
جدول تناوبی

فلزات قلیایی
لیتیوم
سدیم
پتاسیم

فلزات قلیایی
بریلیوم
منیزیم
کلسیم
رادیوم

فلزات واسطه
اسکاندیم
تیتانیوم
وانادیوم
کروم
منگنز
اهن
کبالت
نیکل
مس
فلز روی
نقره اي
پلاتین
طلا
سیاره تیر
فلزات پس از گذار
آلومینیوم
گالیم
ایمان داشتن
رهبری

فلزات
بور
سیلیکون
ژرمانیوم
آرسنیک

غیر فلزات
هیدروژن
کربن
نیتروژن
اکسیژن
فسفر
گوگرد
هالوژن ها
فلورین
کلر
ید

گازهای نجیب
هلیوم
نئون
آرگون

لانتانیدها و اکتینیدها
اورانیوم
پلوتونیوم

موضوعات شیمی بیشتر

موضوع
اتم
مولکول ها
ایزوتوپ ها
جامدات ، مایعات ، گازها
ذوب شدن و جوشیدن
پیوند شیمیایی
واکنشهای شیمیایی
رادیواکتیویته و تابش
مخلوط و ترکیبات
نامگذاری ترکیبات
مخلوط ها
مخلوط ها را جدا کنید
راه حل ها
اسیدها و بازها
بلورها
فلزات
نمک و صابون
اب
دیگر
واژه نامه و اصطلاحات
تجهیزات آزمایشگاه شیمی
شیمی ارگانیک
شیمی دانان معروف