عناصر - لیتیوم

لیتیوم

عنصر لیتیوم

<---Helium بریلیم --->
  • نماد: لی
  • شماره اتمی: 3
  • وزن اتمی: 94/6
  • طبقه بندی: فلز قلیایی
  • فاز در دمای اتاق: جامد است
  • تراکم: 0.534 گرم در سانتی متر مکعب
  • نقطه ذوب: 180.54 درجه سانتیگراد ، 356.97 درجه فارنهایت
  • نقطه جوش: 1342 درجه سانتیگراد ، 2448 درجه فارنهایت
  • کشف شده توسط: یوهان آگوست آرفودسون در سال 1817


لیتیوم بخشی از است گروه فلزات قلیایی و در اولین ستون جدول تناوبی درست زیر هیدروژن یافت می شود. مانند همه فلزات قلیایی ، این الکترون دارای یک الکترون ظرفیت واحد است که به راحتی از آن برای تشکیل یک کاتیون یا ترکیب صرف نظر می کند.

خصوصیات و خصوصیات

در دمای اتاق لیتیوم یک فلز نرم است که به رنگ سفید نقره ای است. کمترین انبوه آن از عناصر جامد است و از همه فلزات سبک ترین است. این بالاترین ظرفیت گرمایی ویژه را نسبت به سایر عناصر جامد دارد.

لیتیوم بسیار واکنش پذیر و قابل اشتعال است. لازم است در روغن معدنی ذخیره شود زیرا با هوا یا آب واکنش نشان می دهد. در صورت تماس با پوست می تواند باعث سوختگی شود.

الکترون تک ظرفیتی لیتیوم به آن اجازه می دهد تا رسانای خوبی برای برق باشد. قابل اشتعال است و حتی می تواند در معرض هوا و آب منفجر شود. با این حال ، از واکنش و انفجار کمتری نسبت به سایر فلزات قلیایی برخوردار است.

لیتیوم در کجای زمین یافت می شود؟

از آنجا که بسیار واکنش پذیر است ، لیتیوم به صورت خالص در طبیعت یافت نمی شود. با این حال ، این ماده در سراسر جهان در مناطق مختلفی از جمله آب دریا ، چشمه های معدنی و سنگ های آذرین یافت می شود.

امروزه از هیوم روشن چگونه استفاده می شود؟

از لیتیوم در کاربردهای مختلفی استفاده می شود. احتمالاً یکی که با آن بیشتر آشنا هستید باتری های لیتیوم است. حدود 27٪ از لیتیوم مورد استفاده در صنعت در باتری ها استفاده می شود. یکی دیگر از کاربردهای عمده در ساخت سرامیک و شیشه است. از دیگر کاربردهای آن می توان به گریس های روان کننده ، مواد هواپیما با کارایی بالا و داروهای ضد افسردگی اشاره کرد.

چگونه کشف شد؟

لیتیوم اولین بار توسط یوهان آگوست آرفودسون ، شیمی دان سوئدی در سال 1817 هنگامی که در حال تجزیه سنگ معدن گلبرگ بود ، به عنوان عنصری شناسایی شد. یک سال بعد توسط همفری دیوی شیمی دان انگلیسی به شکل خالص آن جدا شد.

نام لیتیوم از کجا آمده است؟

لیتیوم از واژه یونانی 'lithos' به معنی 'سنگ' یا 'سنگ' می آید. این نام توسط یوهان آرفودسون (که او نیز آن را کشف کرد) نامگذاری شد.

ایزوتوپ ها

لیتیوم دارای هفت ایزوتوپ است که دو ایزوتوپ پایدار هستند. وقتی لیتیوم به طور طبیعی یافت می شود ، به صورت مخلوطی از دو ایزوتوپ پایدار اتفاق می افتد.

حقایق جالب در مورد لیتیوم
  • اگرچه این یک فلز است ، اما به اندازه کافی نرم است که می توان آن را با چاقو برید.
  • آنقدر سبک است که می تواند روی آب شناور باشد.
  • اطفا حریق های لیتیوم دشوار است. نمی توانید از آب استفاده کنید زیرا آب با لیتیوم واکنش می دهد و می تواند آتش را بدتر کند. یک کپسول آتش نشانی پودری مورد نیاز است.
  • در کنار هیدروژن و هلیوم ، لیتیوم یکی از سه عنصری بود که در انفجار بزرگ در مقادیر زیادی تولید شد.
  • هنگام سوزاندن ، لیتیوم شعله قرمز روشن ایجاد می کند.
  • از آنجا که این سبک ترین فلز است ، می تواند با فلزات دیگر مانند آلومینیوم و مس آلیاژ شود و باعث ایجاد فلزات سبک سبک شود.
  • از هیدروکسید لیتیوم می توان برای تصفیه هوا و حذف دی اکسید کربن در فضاپیماها و زیردریایی ها استفاده کرد.


اطلاعات بیشتر در مورد عناصر و جدول تناوبی

عناصر
جدول تناوبی

فلزات قلیایی
لیتیوم
سدیم
پتاسیم

فلزات قلیایی
بریلیوم
منیزیم
کلسیم
رادیوم

فلزات واسطه
اسکاندیم
تیتانیوم
وانادیوم
کروم
منگنز
اهن
کبالت
نیکل
مس
فلز روی
نقره اي
پلاتین
طلا
سیاره تیر
فلزات پس از گذار
آلومینیوم
گالیم
ایمان داشتن
رهبری

فلزات
بور
سیلیکون
ژرمانیوم
آرسنیک

غیر فلزات
هیدروژن
کربن
نیتروژن
اکسیژن
فسفر
گوگرد
هالوژن ها
فلورین
کلر
ید

گازهای نجیب
هلیوم
نئون
آرگون

لانتانیدها و اکتینیدها
اورانیوم
پلوتونیوم

موضوعات شیمی بیشتر

موضوع
اتم
مولکول ها
ایزوتوپ ها
جامدات ، مایعات ، گازها
ذوب شدن و جوشیدن
پیوند شیمیایی
واکنشهای شیمیایی
رادیواکتیویته و تابش
مخلوط و ترکیبات
نامگذاری ترکیبات
مخلوط ها
مخلوط ها را جدا کنید
راه حل ها
اسیدها و بازها
بلورها
فلزات
نمک و صابون
اب
دیگر
واژه نامه و اصطلاحات
تجهیزات آزمایشگاه شیمی
شیمی ارگانیک
شیمی دانان معروف