واکنشهای شیمیایی

واکنشهای شیمیایی

واکنش شیمیایی فرآیندی است که در آن مجموعه ای از مواد تحت تغییر شیمیایی قرار می گیرند و ماده ای متفاوت را تشکیل می دهند.

واکنشهای شیمیایی کجا اتفاق می افتد؟

ممکن است فکر کنید که واکنش های شیمیایی فقط در آزمایشگاه های علمی اتفاق می افتد ، اما در واقع در دنیای روزمره همیشه در حال انجام هستند. هر بار که غذا می خورید ، بدن از واکنش های شیمیایی برای تجزیه مواد غذایی شما به انرژی استفاده می کند. نمونه های دیگر عبارتند از زنگ زدگی فلز ، سوزاندن چوب ، باتری های تولید کننده برق و فتوسنتز در گیاهان

معرف ها ، واکنش دهنده ها و محصولات چیست؟

واکنش دهنده ها و معرف ها موادی هستند که برای ایجاد واکنش شیمیایی استفاده می شوند. واکنش دهنده به هر ماده ای گفته می شود که در طول واکنش مصرف شده یا مصرف شود.

ماده ای که در اثر واکنش شیمیایی تولید می شود محصول نامیده می شود.



سرعت واکنش

همه واکنشهای شیمیایی با یک سرعت اتفاق نمی افتند. بعضی از آنها مانند انفجارها خیلی سریع اتفاق می افتند ، در حالی که بعضی دیگر مانند زنگ زدگی فلز ممکن است طولانی شود. به سرعتی که واکنش دهنده ها به محصولات تبدیل می کنند ، سرعت واکنش گفته می شود.

سرعت واکنش را می توان با افزودن انرژی مانند گرما ، نور خورشید یا برق تغییر داد. افزودن انرژی به یک واکنش می تواند سرعت واکنش را به میزان قابل توجهی افزایش دهد. همچنین ، افزایش غلظت یا فشار واکنش دهنده ها می تواند سرعت واکنش را تسریع کند.

انواع واکنشها

واکنشهای شیمیایی انواع مختلفی دارد. در اینجا چند نمونه هستند:
  • واکنش سنتز - واکنش ترکیبی ، واکنش ترکیبی است که در آن دو ماده با هم ترکیب می شوند و ماده جدیدی ایجاد می کنند. می توان آن را در معادله ای نشان داد که A + B -> AB.




  • واکنش تجزیه - واکنش تجزیه جایی است که یک ماده پیچیده تجزیه می شود و دو ماده جداگانه را تشکیل می دهد. می توان آن را در معادله ای نشان داد که AB -> A + B.




  • احتراق - هنگامی که اکسیژن با ترکیب دیگری ترکیب شده و آب و دی اکسید کربن ایجاد می کند ، واکنش احتراق رخ می دهد. واکنش های احتراق انرژی را به صورت گرما تولید می کنند.
  • جابجایی منفرد - یک واکنش تک جابجایی را واکنش جایگزین نیز می نامند. شما می توانید آن را مانند واکنشی تصور کنید که در آن یک ترکیب ماده ای را از ترکیب دیگر می گیرد. معادله آن A + BC -> AC + B است.
  • جابجایی مضاعف - واکنش جابجایی مضاعف را واکنش متاتز نیز می نامند. شما می توانید آن را به عنوان دو ترکیب مواد تجاری در نظر بگیرید. معادله آن AB + CD -> AD + CB است.
  • واکنش فتوشیمیایی - یک واکنش فتوشیمیایی یک واکنش است فوتون ها از نور فتوسنتز نمونه ای از این نوع واکنش های شیمیایی است.
کاتالیزور و بازدارنده ها

گاهی اوقات از ماده سوم در یک واکنش شیمیایی برای سرعت بخشیدن یا کند کردن واکنش استفاده می شود. کاتالیزور به سرعت بخشیدن به واکنش کمک می کند. برخلاف سایر معرف ها در واکنش ، کاتالیزور توسط واکنش مصرف نمی شود. برای کاهش سرعت واکنش از یک بازدارنده استفاده می شود.

حقایق جالب در مورد واکنش های شیمیایی
  • وقتی یخ ذوب می شود ، از جامد به مایع تغییر می کند. با این حال ، این یک واکنش شیمیایی نیست زیرا همان ماده فیزیکی (H) باقی می مانددویا).
  • مخلوط ها و محلول ها با واکنش های شیمیایی متفاوت هستند زیرا مولکول های مواد در همان حالت ثابت می مانند.
  • اکثر اتومبیل ها قدرت خود را از موتوری می گیرند که از واکنش شیمیایی احتراق استفاده می کند.
  • موشک ها با واکنشی که هنگام ترکیب هیدروژن مایع و اکسیژن مایع رخ می دهد ، رانده می شوند.
  • هنگامی که یک واکنش باعث دنباله ای از واکنش می شود ، گاهی اوقات واکنش زنجیره ای نامیده می شود.