پیوند شیمیایی

پیوند شیمیایی

دنیای اطراف ما از واحدهای کوچکی از ماده تشکیل شده است اتمها . چگونگی چسبیدن این اتم ها به یکدیگر و تشکیل مواد ، پیوند شیمیایی نامیده می شود.

درباره اتم ها

هر عنصر دارای اتم منحصر به فرد خود است که از تعداد مشخصی از پروتون های هسته خود به نام عدد اتمی تشکیل شده است. همچنین هر اتم به همان تعداد الکترون دارای پروتون است.

پوسته های الکترونی

الکترون ها به دور هسته اتم می چرخند. آنها در لایه هایی به نام پوسته باقی می مانند. هر پوسته فقط می تواند حاوی تعداد مشخصی الکترون باشد: لایه اول می تواند دو الکترون ، لایه دوم هشت الکترون ، لایه سوم هجده الکترون و غیره را در خود نگه دارد.


پوسته بیرونی

همه اتم ها دوست دارند پوسته بیرونی کاملی داشته باشند ، اما تنها عناصری که به طور طبیعی پوسته بیرونی کاملی دارند ، گازهای نجیب در سمت راست جدول تناوبی هستند. در نتیجه ، وقتی اتمهای بدون پوسته کامل خارجی با اتمهای دیگر تماس پیدا می کنند ، تمایل دارند که رها شوند یا الکترون بدست آورند.

الکترونهای والانس

الکترونهای ظرفیت ، تعداد الکترونهای پوسته خارجی یک اتم است که می تواند در تشکیل پیوندهای شیمیایی با سایر اتم ها شرکت کند.

اتمهایی که پوسته بیرونی نسبتاً خالی دارند ، می خواهند الکترونها را رها کنند. به عنوان مثال ، اگر یک اتم از 8 ماده احتمالی 1 الکترون در پوسته خارجی خود داشته باشد ، می خواهد آن الکترون را رها کند بنابراین پوسته خارجی آن اکنون پر است.

اتمهایی که پوسته بیرونی نسبتاً کاملی دارند ، می خواهند الکترونهایی را برای پر کردن پوسته خارجی بدست آورند. به عنوان مثال ، یک اتم با 6 الکترون از 8 الکترون در پوسته خارجی خود ، سعی در بدست آوردن 2 الکترون دارد بنابراین پوسته خارجی آن پر است.

پیوند یونی

پیوند یونی زمانی اتفاق می افتد که یک عنصر الکترون (یا الکترون) را به عنصر دیگر اهدا کند تا هر دو عنصر پوسته بیرونی کاملی داشته باشد.

مثال:

در اینجا مثالی وجود دارد که نشان می دهد لیتیوم (که دارای 3 الکترون و 1 در پوسته بیرونی است) و فلوئور (که دارای 9 الکترون و 7 در پوسته خارجی است) که الکترون را برای تشکیل LiF یا لیتیوم فلوراید اهدا می کنند. به این پیوند یونی گفته می شود.

تصویر نمونه پیوند یونی
نمونه پیوند یونی
پیوند کووالانسی

در پیوند کووالانسی الکترونها بین اتمها تقسیم می شوند تا اینکه اهدا شوند تا اتمهای هر دو عنصر پوسته های بیرونی کامل بدست آورند. الکترون ها همیشه به صورت جفتی تقسیم می شوند.

مثال:

مثالی از پیوند کووالانسی ، مولکول دی اکسید کربن است. در این مثال کربن دارای 4 از 8 الکترون در پوسته خارجی خود و اکسیژن دارای 6 از هشت الکترون است. با ترکیب دو اتم اکسیژن با یک اتم کربن ، اتم ها می توانند الکترون ها را به گونه ای تقسیم کنند که هر اتم دارای پوسته بیرونی کامل باشد.

تصویر نمونه پیوند کووالانسی
نمونه پیوند کووالانسی
حقایق جالب در مورد اتصال شیمیایی
  • از آنجا که گازهای نجیب پوسته بیرونی کاملاً کاملی دارند ، بندرت واکنش نشان می دهند.
  • در پیوند فلزی تعداد زیادی از اتمها الکترونهای خود را از دست می دهند.
  • پیوند یونی بیشتر بین فلزات واقع در سمت چپ جدول تناوبی ایجاد می شود.
  • اتمهای مولکولها توسط جاذبه بین هسته و الکترونهای مشترک با هم نگه داشته می شوند.